1、选择题  ①将0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸中；②将0．100 L 1．25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为
A．5∶2
B．2∶5
C．2∶1
D．1∶1

参考答案：A

本题解析：纯碱溶液逐滴滴入盐酸，其反应方程式为：因碳酸钠物质的量为0.1mol，HCL的物质的量为0.125mol，生成的CO2的物质的量为0.0625mol；盐酸逐滴滴入纯碱溶液中，先发生反应为本题难度：一般

2、选择题  某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（???）
A．CaCl2溶液
B．Ca(OH)2
C．BaCl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：除杂的原则之一：不能引入新杂质。A、C选项均引入Cl-，D选项中CO2，还能与NaOH反应。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A正确；在水中碳酸钠的溶解度大，B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈，C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的CO2多，D正确，答案选C。
点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等

本题难度：一般

4、填空题  （6分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：B??????????????????C???????????
⑵写出①②反应的化学方程式。
①????????????????????????????????????
②???????????????????????????????????

参考答案：（1）B??? NaOH、C??? Na2CO3?；

本题解析：
试题分析：由火焰为黄色可知A是金属钠单质，A（Na）和水反应生成B（NaOH）和氢气，B（NaOH）和少量CO2反应生成C（Na2CO3），C（Na2CO3）和盐酸反应生成D（NaCl）。
点评：熟悉常见元素及其化合物的转化反应

本题难度：一般

5、选择题  溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是(??? )
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．可作氧化剂
D．与水反应是氧化还原反应

参考答案：C?

本题解析：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

本题难度：一般