1、计算题  (8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

参考答案：42.4%,13.6 mol·L-1

本题解析：w(HCl)=×100%=42.2%,
c(HCl)=="13.6" mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  a mol H2和2a mol He具有相同的        
A．分子数
B．原子数
C．电子数
D．质量

参考答案：B

本题解析：两种气体的物质的量不相等，则分子数不相等，选项A不正确；但二者的原子都是2amol，所以选项B正确；选项C不正确，前者含有2amol电子，后者含有4mol电子；选项D不正确，前者是2ag，后者是8ag，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA
B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g铁粉反应需要0.15mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，A错误；7.8gNa2S中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA,过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA，所以7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；C、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸，就不再和铜发生反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的氧原子总数为46/46×2NA=2NA，正确,选D。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
A中考查物质的量浓度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH3+中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C中标准状况下， NO和O2混合会发生反应2NO+ O2==2NO2，所以气体的体积不是22.4 L，应为0.75×22.4 L，C错误；D中白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，

本题难度：一般

5、填空题  某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为??????。
(2)该固体混合物的成分为??????????????????。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。