1、选择题  下列说法正确的是（???）
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH-浓度大于原来的一半，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H+浓度大于醋酸中的H+浓度的两倍，B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，C不正确。所以正确的答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述错误的是
A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-
D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

参考答案：D

本题解析：A 对 防止三价铁离子水解，配置FeCl3溶液时，要放入一定浓度的盐酸溶液
B 对铝离子水解很微弱，所以用可逆号，氢氧化铝不写沉淀
C 对硫酸氢钠是强酸的酸式盐，全部电离
D 错碳酸是弱酸，要分部电离H2CO3H＋＋HCO3－???? HCO3－本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法中正确的是
A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

参考答案：B

本题解析：A选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

参考答案：A

本题解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。

本题难度：一般

5、选择题  在水溶液中可以大量共存的离子组是???（???）

A．H+、K+、CO32-、OH-
B．Na+、K+、Cl-、NO3-

C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-
D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项中H+和OH-不能大量共存，C项中Cu2+和OH-，Ba2+和SO42-不能大量共存，D项中NH4+和OH-，Ag+和Cl-不能大量共存。答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-

本题难度：一般