1、选择题  如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．铜棒逐渐溶解
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+

参考答案：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

参考答案：（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O 　?? Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-????
电池的负极是　　　　?（填电极材料），正极发生的是　　　　　　反应(填反应类型)，
总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　　　
③放电过程中,负极附近溶液的pH ???????????????(填“增大”，“减小”，“保持不变”)

参考答案：（1）Zn　还原反应　 Zn + Ag2O =" ZnO"

本题解析：（1）考查原电池的有关概念和判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。较不活泼的金属作正极，正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可得Zn是负极，氧化银是正极。将两电极反应式叠加即得到总反应式。
（2）在原电池中负极失去电子经导线传递到正极上，在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，所以根据装置图可知电子的流动方向向右。氧气得到电子，在正极通入，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。因为负极氢气失去电子，氧化生成氢离子，氢离子中和溶液中的OH－使pH减小。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是


A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态

C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜

参考答案：D

本题解析：
试题分析：金属性是铁强于铜，铜强于银。所以当加入硫酸铜溶液后，从而构成原电池，其中铁是负极，失去电子。银是正极，溶液中的铜离子得到电子，在银表面析出，所以铁圈质量减小，银圈质量增加，故银圈向下倾斜，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于巩固基础，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

5、选择题  下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、原电池把化学能转化为电能；B、把太阳能转化为电能；C、化学能转化为电能；D、化学能转化为电能，因此答案选B。
考点：考查能量转化的判断

本题难度：一般