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1、选择题 氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。据此反应式判断,下列叙述中正确的是
A.电池放电时,H2是正极
B.电池充电时,镍元素被还原
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e—=H2+2OH—
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大
参考答案:C
本题解析:
试题分析:A、放电时是原电池,H2作负极失电子化合价升高,错误;B、根据镍的化合价判断,充电时,镍由+2价变成+3价,化合价升高,被氧化,错误;C、充电时,电池负极(即电解池的阴极)的电极反应式为2H2O+2e—=H2+2OH—,正确;D、放电时电池负极反应为H2 -2e-+2OH-=2H2O,电池负极周围溶液的OH- 浓度不断减小,pH不断减小,错误。
本题难度:一般
2、选择题 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变
成浅绿色
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
参考答案:D
本题解析:
试题分析:A.金属性:Fe>Cu,所以发生:Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B.该装置为原电池,铁作负极,铜作正极,电子由铁经导线流向Cu电极,在Cu电极上发生反应:Cu2++2e-=Cu。正 确。C.通过A、B的分析发现:无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,a 是阳极, b是阴极。Cu2+向负电荷多的铁电极方向移动。错误。
本题难度:一般
3、简答题 下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式;不是原电池的说明原因。

参考答案:装置A:是原电池。 负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+—e—+H2O=VO2++2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol
参考答案:B
本题解析:
试题分析:根据题意充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色,总反应为 VO2++ V2++2H+
VO2++ V3++H2O,A、当右槽溶液颜色应该由紫色变为绿色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能,错误;B、充电过程中,a极的反应式为VO2+—e-+H2O=VO2++2H+,正确。C、两极间的电解质溶液
本题难度:一般
5、简答题 (12分)浸出-萃取-电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料,采用电积法生产阴极铜生产线,主要生产工艺为:
黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。
(1)浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜进入溶液中。据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿氧化成硫酸盐,写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式:???????????????????????????。
(2)萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相,将铜离子与其它金属离子有效地分离,并通过反萃取使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为:2RH+Cu2+
R2Cu+2H+。则萃取和反萃取进行的程度受?????????和??????????的影响。
(3)电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。右图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图:

①在图示方框中标出电源的正负极。
②写出电积阴极铜的总反应??????????????????????。
(4)金属铜长期露置于空气中容易生锈,铜锈的主要成分为?????,请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。
参考答案:⑴4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++
本题解析:⑴根据提供信息,该反应为黄铜矿、氧气、硫酸发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫酸铁和水。
⑵根据萃取和反萃取的化学平衡,进行的程度受萃取液的pH和反萃取剂的酸度的影响。
⑶电解硫酸铜溶液的反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,阳极产生氧气,与电源正极相连,阴极析出铜,与电源负极相连。
本题难度:一般