1、实验题  实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要固体NaOH的质量_____________g。
（2）有以下仪器和用品：① 烧杯 ② 药匙 ③ 250mL容量瓶 ④ 500mL容量瓶⑤ 玻璃棒 ⑥ 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有_____________（填序号），还缺少的仪器是__________________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_____________（填序号）
① 把NaOH直接放在托盘天平上称量 ② 把NaOH放在纸上称量 ③ 把NaOH放在小烧杯中上称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。
（5）配制时，一般分为以下几个步骤： ① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷却 ⑨ 振荡。其正确的操作顺序为___________________。
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______________（填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度

2、实验题  欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。

3、填空题  碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的
KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________； 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：????????????????????????????????????? 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

4、选择题  用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是（　　）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

5、选择题  用36.5%的浓盐酸（密度1.2g-cm-3）配1mol-L-1的稀盐酸?100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　）
①100mL量筒?????②10mL量筒?????③50mL?烧杯???????④托盘天平⑤100mL容量瓶???⑥胶头滴管???????⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥