1、选择题  电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

参考答案：C

本题解析：
Zn发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH溶液的浓度减小，pH略微增大，故C正确。

本题难度：一般

2、选择题  将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A．铝片、铜片
B．铜片、铝片

C．铝片、铝片
D．铜片、铜片

参考答案：A

本题解析：
试题分析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以如果电解质是浓硝酸，则铝是正极，铜是负极；如果电解质是氢氧化钠溶液，由于铝能和氢氧化钠溶液反应，所以此时铝是负极，铜是正极，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重解题的灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生分析问题、关键是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  

A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均增大
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生

参考答案：AB

本题解析：装置甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，乙没有构成原电池，但锌比较活泼也会与稀硫酸反应，锌为还原剂，发生氧化反应，故A对；甲、乙两个装置发生的总反应是一样的，都是锌与硫酸反应，放出氢气，溶液中氢离子浓度减少，PH均增大，故B也对；两装置中铜片均不参与反应，故质量均不变，但甲中铜片为原电池的正极，有氢气产生，故甲中铜片上可看到气泡，而乙中的铜片上没有气泡，故CD均不对。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　）
A．锌锰碱性电池的负极材料为锌
B．铅蓄电池的负极材料为铅
C．镍镉电池的负极材料为镍
D．锂电池的负极材料为锂

参考答案：A．锌锰碱性电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）

参考答案：化学   电 

本题解析：略

本题难度：一般