1、选择题  向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起

A.溶液的pH都增加
B.CH3COOH电离程度增大
C.溶液导电能力都减弱
D.溶液中c(OH－) 都减小

参考答案：A

本题解析：试题分析：CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，电离程度变小，导电能力增强，加水稀释，平衡正向移动，c(H+)减小，pH增大，电离程度变大，导电能力减弱。答案选A。
考点：影响电离平衡的因素
点评：改变影响电离平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于pH叙述正确的是

A.pH＝5和pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3
B.在pH＝12的溶液中，由水提供的一定为1×10-12 mol·L-1
C.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液pH会降低
D.pH＝12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后，滴入甲基橙呈红色，此酸可能是pH＝2的硫酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是

A.Ba2+
B.Mg2+
C.HCO3ˉ
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因溶液中的离子不与Ba2+反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Mg2+与OHˉ结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因HCO3ˉ与OHˉ结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+与OHˉ结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单．

本题难度：困难

4、选择题  下列关于0.1?mol·L－1?CH3COONa溶液的说法正确的是

A.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
B.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

参考答案：B

本题解析：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以加入氢氧化钠能抑制水解，B正确。氯化铁水解显酸性，能促进醋酸钠水解，A不正确。稀释促进水解，但溶液但碱性降低，C不正确。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，如果如果溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  以下说法正确的是

A.将pH=4的醋酸溶液稀释后
B.H+浓度增大
C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L
D.此时溶液的PH=7
E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动
F.醋酸的电离度一定增大
G.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

参考答案：D

本题解析：A项：酸溶液稀释酸性减弱，H+浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小

本题难度：一般