1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：A、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知HIO呈两性，其碱式电离方程式为_________________________，若它与盐酸反应，则反应的方程式为___________________________。

参考答案：HIO本题解析：HIO发生碱式电离时，电离出OH－后剩余部分为I+，能发生两性电离，则只能是部分电离。

本题难度：简单

3、填空题  (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第??????????周期第????????族；S的基态原子核外有???????????个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为?????????????。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si??????S	O2－???????Na＋	NaCl???????Si	H2SO4 ???????HClO4 ? （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是??????????????????????。 （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目????????????????????。 参考答案： （1）第三周期，第ⅠA族?? 2，1s22s22p6 本题解析： 试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。 （2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 （3）该反应 本题难度：一般 4、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（??） ? 已知 类推 A 将Fe加到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu 将Na加到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ ＝ 2Na+ + Cu B 向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体 C 用惰性电极电解CuSO4溶液 用惰性电极电解CuCl2溶液 D 将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O 将少量CaCO3粉末投入到足量的硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O ? 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 5、简答题  胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是______；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式______． 参考答案：小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠， 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10