1、选择题  漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒原理如下图：下列有关说法不正确的是
A．漂白粉需密闭储存
B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得
C．泡腾片主要成分属于有机物
D．泡腾片分子中氮显+3价

参考答案：
D

本题解析：
本题考查漂白粉和泡腾片的漂白原理。漂白粉在空气中与CO2反应生成HClO，HClO见光分解，从而失去漂白效果，A选项正确；工业制备漂白粉的方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B选项正确；C选项显然正确；泡腾片消毒原理的反应是非氧化还原反应，化合价没有改变，可知产物中生成了氨气，所以该物质中氮显-3价，D选项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（???）
A．NaOH
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰

参考答案：B

本题解析：考察漂白粉的失效的反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故A不正确；漂白粉在空气中发生①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO2HCl+O2↑，故B正确；氯水在变质过程中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO本题难度：简单

3、选择题  87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为
A．1mol
B．小于71克　
C．71克～142克
D．大于142克

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O
87g?? 146g??????71g
假设完全反应，可得到71gCl2，但随反应的进行，浓盐酸变稀，不再与MnO2反应，所以得到Cl2小于71克。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氯水的说法正确的是
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白性减弱，A不正确；B、氯水中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，则使平衡H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO向逆反应方向移动，所以溶液的pH增大，B不正确；C、常温下，pH＝2的氯水中氢离子浓度是0．01mol/L，根据

本题难度：一般

5、选择题  氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2?
B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱?
C．沸点BrCl＞Br2?
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

参考答案：C?

本题解析：BrCl中Br元素为+1价，BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。

本题难度：一般