1、选择题  气体10mL?X2与气体20mL?Y2完全反应生成10mL?Z气体，则气体Z的化学式为

A.XY
B.X2Y
C.XY2
D.X2Y4

2、选择题  2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为(　　)

A．Na2O2
B．Na2O

C．Na2O和Na2O2
D．无法确定

3、选择题  CaH2常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物；    ②H2既是氧化产物，又是还原产物； ③H2O是氧化剂④CaH2是氧化剂；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1，上述判断中正确的是
A．①④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑤

4、填空题  （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                              。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

5、选择题  下列物质中属于强电解质的是

A.NH3·H2O
B.H2O
C.CH3COOH
D.醋酸铵