1、选择题  化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成吸收能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B、铝热反应是放热反应, 所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C、图I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D、图II所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。

本题难度：一般

2、填空题  已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _??__570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4?完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为???????????????????????????????。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________??? ____ 。
（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _????????????????_ 。

参考答案：（1）＜；（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2

本题解析：
试题分析：（1）同样多的同种物质在气态时含有的能量比固态是高，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，所以若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570 kJ。（2）n(H2O)= 10.8g÷18g/mol=0.6mol.假设混合气体中含有氢气、甲烷的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5；x+2y=0.6.解得x=0.4mol;y=0.1mol。1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，则0.4mol氢气燃烧放出热量为0.4mol×285kJ/mol=114K

本题难度：一般

3、选择题  反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（??）

A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

参考答案：D

本题解析：A项，反应物总能量低，该反应为吸热反应，错误；B项，加入催化剂，不影响焓变，错误；C项，由于该反应为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，错误；D项，升温，平衡右移，A的转化率增大，正确。

本题难度：简单

4、选择题  用CH4催化还原?NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．若用标准状况下?4.48LCH4?还原?NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为?173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574?kJ?mol-1
C．反应?①②转移的电子数相同
D．反应?②中当4.48LCH4?反应完全时转移的电子总数为1.60?mol

参考答案：A、利用盖斯定律，将题中反应

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

参考答案：A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般