1、填空题  为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃 料电池，可用作电解池的电源。其工作原理如图所示

①写出a极上的电极反应式：              ，
②正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为                               

2、选择题  将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（???）
A．阴极
B．阳极
C．正极
D．负极

3、填空题  （12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是???????????????????????????????。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

4、选择题  将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中
A．Al片均作阴极
B．电解质溶液的pH均逐渐升高
C．Cu片上均有气泡放出
D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

5、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。