1、简答题  已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3??????????????。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为?????????，滴定到终点的颜色变化为?????????。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

参考答案：
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案

本题解析：
试题分析：（1）因为黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，所以不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，，是因为生成的Fe(OH)3不具备上述优点；（2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；
（3）第（1）计算Fe3＋的量n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3

本题难度：一般

2、填空题  今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用??????mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取???????g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用?????????搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯???????次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约???????厘米时，改用来源:91 考试网??????????滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液?????????（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

参考答案：（1）500?? (2分)???
（2）1．1???

本题解析：
试题分析：（1）应选用500mL的容量瓶
（2）500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为1．06g，所以应称取1．1g碳酸钠固体
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解
（4）移液后需洗涤烧杯2-3次
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
B．1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA
C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：
试题解析：氦气是单原子分子，标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，原子数目为NA，故A错误；MgCl2中由两个氯离子和一个镁离子构成，1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA，故B正确；醋酸是弱电解质，微弱电离，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子远少于0.2NA，故C错误；氯气与氢氧化钠的反应是氯气的自身氧化还原反应，7.1g氯气转移0.1mol电子，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
B．1 mol －CH3含有9 NA个电子
C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．常温常压下，16g14CH4的物质的量是16g÷18g/mol＝8/9mol，所含中子的物质的量是8/9mol×（14－6）＝64/9mol，其数目不是8NA，A错误；B．甲基含有9个电子，则1 mol －CH3含有9 NA个电子，B正确；C．常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有氧原子的个数为2 NA，C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合物含有相当于1mol的NO2，所以含有的原子数为3NA，D正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数计算

本题难度：一般

5、选择题  将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1
B．c2＜2c1
C．c2＞2c1
D．无法确定

参考答案：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=

本题解析：

本题难度：简单