1、选择题  下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A.只有②④⑥
B.只有①⑤⑥
C.只有②③④
D.只有③⑤⑦

2、选择题  下列说法正确的是? [???? ]
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子????
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大 ??
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

3、选择题  已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 [???? ]
A、第七周期第IIIA族
B、第七周期第VA族
C、第七周期第IIIB族
D、第七周期第VB族

4、选择题  （2008?四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

5、推断题  W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，且Y原子核外电子中的p电子数比Z原子的少2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为___________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_________。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>____>____>____（填元素符号）。?
(4)Y与Z形成的多原子分子中的化学键是____（填“共价键”或“离子键”），键角为____，空间构型为______。