1、选择题  分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B═2C；△H＞O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、B、无物质的聚集状态，错误；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应表现为吸热，正确；D、错误，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应必然引起物质状态的变化
B．化学反应一定有化学键的断裂和生成
C．需要加热的反应一定是吸热反应
D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：化学反应不一定引起物质状态的变化，A不正确；化学反应的实质就是旧键断裂和新键的形成，选项B正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量关于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，CD均不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，针对性强。有利于巩固学生的基础，调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。注意有关知识的积累和总结，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：B

本题解析：A选项中水不是液态的，错误。C中△H应该是负号，错误。D中没有标明聚集物的状态，错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是?

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据图Ⅰ可以看出反应A（g）=C（g）的△H=[E1-（E4—E3+E2）]kJ·mol－1，错误；B、反应2SO2＋O22SO3 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误；C、将CO2通入NaOH的稀溶

本题难度：一般

5、填空题  研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别?占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：???????
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ??H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

??????????????浓度/mol·L-1 时间/min?	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010 ? ①T1℃时，该反应的平衡常数K=????????? (保留两位小数)。 ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为??????，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?????????????。 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a ??????0(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。 （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示 则用SO2除去CO的热化学方程式为??????????????????????。 （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是????????????。 ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ????????????????，该电池总反应的离子方程式为??????????????????。 参考答案：I（1）B?（2）① 0.25?② 0.0042mol??? 本题解析： 试题分析：I（1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。A、因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，错误；B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确；C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误；D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。 （2）①反应进行到20min时达到平衡，根据三段式进行计算: C(s)+2NO(g)本题难度：困难