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1、实验题 某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整
???????接??????， ???????接??????， ???????接??????， ???????接??????。
（2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
?????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是??????????????。
A．NaNO3溶液
B．CCl4
C．苯
D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是?????????????????
?????????????????????，当观察到???????????????????????????????????????现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是????????????????????????????????????????????。
（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。???????????????????????????????????????。
②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。????????????????????????。
参考答案：（1）c接f，g接d，e接a（b），b（a）接h（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三：????????????????????????????????????????；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10??? KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设??????????????是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②??????，③干燥。???????????
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
① A装置中玻璃仪器的名称是??????????????。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是?????????????????。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 ?????????????????。
④ 数据记录：
?
| B装置的质量（g）
| C装置的质量（g）
| D装置的质量（g）
|
实验前
| 15.4
| 262.1
| 223.8
|
试验后
| 6.1
| 264.8
| 230.4
（四）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为????????????????????。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式?????????????????????????????????。
参考答案：(一)uCO3和Cu(OH)2的混合物[2分。如果答Cu2(
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式???????????????????????????；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：???接???接????接??接???（用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是??????????，证明B 中已收集满SO2的现象是?????????????；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是???????????___________________；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入????????? ________（填序号）。① 盐酸 ?② FeSO4?? ③ Fe2O3??? ④KNO3
参考答案：（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 甲、乙两同学为探究 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3?沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
| 现象
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
| A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中 产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
| 打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
| ???????????? ___________________
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
| 尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
| 大量白色沉淀
| 乙
| 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （20分）实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？???????(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?????????????????????????????。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为???????????????????。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)???????，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水?????????????? B．稀盐酸??????????? C．硝酸钾溶液?????????????????? D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式??????????????????????????????。?
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为??????????????????????????????；电池的总反应式??????????????????????????????????????
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是?????????????（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ?用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是?????????（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
参考答案：Ⅰ (1) ①相同?? 2SO2 + O2
本题解析：（1）①由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O2 2SO3。
②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
（2）SO2通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；
A：加入氨水，可得到SO3—，进而生成沉淀：SO3—+Ba2+=BaSO3↓
B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意
C：在酸性情况下，NO3—具有强氧化性，可将SO3—氧化为SO42—，进而得到BaSO4沉淀
D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫
（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO32－，此离子被被氧化成SO42－，离子方程式为：Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4；
由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－
Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确
B．a极流出电子，为负极，不正确
C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确
D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确
Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4
B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO2均转变为PbSO4，两极质量均增加，不正确
C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连
D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br－，正确
故选D
本题难度：简单
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