1、简答题  空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的??????????????????????。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是??????????????????????????????????。
（3）步骤④的离子方程式。?
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是??????????????????????????????????????????????????????????。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是???????，分离吋液溴从分离器的???????????????(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是???。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴??????mol。

参考答案：
（1）本题解析：
试题分析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
（2）Cl2、Br2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。
（3）步骤④是溴单质将SO2氧化。
（4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。
（5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。
（6）氯化后的海水含溴量低。
（7）。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、分析乙烯和丙烯的组成特点，判断二者中共用电子对的关系，二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、注意CO32-离子水解的性质，CO32-离子水解生成HCO3-离子，溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA．
解答：A、题中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，则溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．

本题难度：简单

3、选择题  除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是

A．AgNO3、Na2CO3、HNO3
B．AgNO3、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、AgNO3、HNO3
D．AgNO3、K2CO3、HNO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca(NO3)2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发。首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3?2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．故选A。

本题难度：一般

4、选择题  用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．溴苯中的溴（氯化钾溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（H2O）
C．SO2中混有CO2（澄清石灰水）
D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）

参考答案：B

本题解析：A项应选择NaOH溶液除去溴苯中溴。C项SO2、CO2均与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，故此法不合适。D项乙醇中含有乙酸杂质，需在加入NaOH溶液后再进行一次蒸馏方能将乙酸除去。故A、C、D的除杂方法都是不正确的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　　)

A．肯定有SO2、HCl
B．一定没有CO2、HBr、NO2

C．可能有HBr、CO2
D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据题意知，气体为无色，则原气体中没有NO2气体；将混合气体通入氯水中，得无色透明溶液，则原气体中没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生，因通入氯水中，无法确定氯化氢是否存在；二氧化碳气体不能确定；选择D。

本题难度：一般