1、选择题  下列关于氯气的说法中，正确的是（??）
A．是一种无色无味的气体
B．溶于水形成液氯
C．和水反应生成两种酸
D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氯气是一种黄绿色气体，溶于水后形成氯水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，所以C项正确，答案选C。
点评：本题很简单基础，主要考查氯气的基本性质。

本题难度：简单

2、选择题  漂白粉的有效成分是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是


A．D中不可能是浓硫酸
B．D中可以是水

C．通入的氯气中含有水蒸气
D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：C

本题解析：
试题分析：潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性。根据题意知，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布条使其褪色；A、D中可能是浓硫酸，吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，错误；B、D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，错误；C、A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水

本题难度：一般

4、填空题  亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是???????????????????????????????????????
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为?????????．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是???????．
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是?????????????????????????????．
（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是????????????????????．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为???????，原料需要净化的原因是????????????????，阳极产品为??????
（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????

参考答案：Ⅰ（1）稀释C1O2以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O2

本题解析：
试题分析：（1）发生反应产生的C1O2不稳定易分解爆炸。鼓入空气的作用把它稀释至0%以下安全含量。（2）吸收塔内的反应的化学方程式为：2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2。过氧化氢不稳定，高温容易分解。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。（3）判断NaOH是否过量的简单实验方法是测定吸收塔内溶液的pH。（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是先将溶液蒸发水分得到NaC1O2的饱和溶液，再降低温度，利用它的溶解度随温度的升高而增大，

本题难度：困难

5、填空题  （10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比_______________；
（3）写出A分解方程式并配平；??????????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。

参考答案：1．A：HClO3? B：HClO4? C：Cl2? D：O

本题解析：略

本题难度：一般