1、计算题  （3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。

参考答案：3.43 （3分。如答案为3.427，得2分；3.42得1分

本题解析：加入盐酸后，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和CO2。氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，所以最终得到的固体是氯化钾。因此根据氯原子守恒可知，氯化钾的物质的量就是加入的盐酸的物质的量，为0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，质量为0.046mol×74.5g/mol＝3.43g。

本题难度：一般

2、简答题  （1）要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g?NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g?NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL?0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤???
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面???????????
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

参考答案：（1）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(??? )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6

参考答案：B

本题解析：根据3O22O3? Δn
3??????? 2????? 1
0.3???????????? 0.1
即1 mol O2放电后气体的物质的量减少0.1 mol，变为0.9 mol，故本题难度：简单

4、选择题  用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是[???? ]
A．称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（    ）

A．质量为44g
B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44g/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以2mol二氧化碳质量为m=nM=2mol×44g/mol=88g.错误。B每个CO2分子中含有3个的原子，所以2mol二氧化碳含有6mol的原子。错误。C每mol二氧化碳中约含有分子数为6.02×1023，则2摩尔的二氧化碳中含有1.204×1024个分子。错误。D二氧化碳相对分子质量为44，它的摩尔质量也就是44g/mol.正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量、物质的量、微粒数等的知识。

本题难度：一般