1、填空题  某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为????????????，操作①的名称为????????????。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为??????????????????。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是???????????。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要?????????、?????????。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

参考答案：（1）Fe、Cu；过滤（2）4Fe2++O2+8NH3+10

本题解析：
试题分析：（1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料中加入过量的稀硫酸来溶解该混合物，防止硫酸亚铁和硫酸铜的水解。然后加入过量的还原铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.所以过滤得到的滤渣主要成分是置换出来的Cu和过量的Fe粉。滤液的成分是FeSO4。（2）向滤液中加入足量的氨气，发生反应：FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4. 再通足量的空气，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.总反应方

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：???????????????????????????????????????
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

参考答案：方法本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是_________________________；
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。
（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a.只含________________________（填写溶质化学式）。
b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________ ③_____________④___________

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和四氧化生铁发生铝热反应生成铁和氧化铝。在反应中铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子。四氧化生铁中铁元素的化合价从＋价降低到0价，所以根据电子的得失守恒可知，其电子转移的表示方法为本题难度：一般

4、实验题  试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
现象：______________________________________________；
化学方程式：______________________。

参考答案：现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：FeCl3＋3NaO

本题解析：
试题分析：Fe3+与OH-发生反应生成红褐色的沉淀。
点评：本题考查了Fe3+与碱溶液间的反应，完成此题，可以依据从教材中所学的知识来做答。

本题难度：简单

5、填空题  由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是?????????、??????????，反射炉内生成炉渣的主要成分是??????????；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是??????????、???????????；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极??????????(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为??????????；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为?????????????。

参考答案：(1) 2CuFeS2 + O2本题解析：
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu2S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS2 + O2?Cu2S + 2FeS + SO2
2FeS + 3O2

本题难度：一般