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1、填空题 (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式：???????????????F的电子式：????????????。
⑵反应①的离子方程式：???????????????????????????????????????。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：??????????????????????????????。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
???????????????????????????????????????????????。
2、填空题 （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
Y溶液
?
 （1）步骤 1的主要操作是????????，需用到的玻璃仪器有???????, _______、????????。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为???????????????????????????????
（3）步骤3中加入的Y溶液是????????????（填化学式）
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．?????????????．过滤．洗涤．烘干。
（5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体????????g。
3、选择题 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是?? ( )。
A．①②③④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
4、实验题 （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__???????????__?????????????。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是??????????????????????????。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是???????????????????????????????????????????????????。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为???????mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是????????，原因是????????????????????????????????????????????????。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是??????????????????????????????????????，写出有关离子方程式：?????????????????????????????????????????????????????。
5、计算题 现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。
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