1、简答题  某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

A．①②
B．②
C．②③
D．②③④

参考答案：D

本题解析：氯气与氢氧化钠溶液反应，②错误；浓硫酸洗气时导管应该长进短出，③错误；氯气不能进入装置④，不能与金属发生反应，装置④应该用双孔塞，且应连接尾气吸收装置，④错误。

本题难度：简单

3、选择题  取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是?? (　　)。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：C

本题解析：A项，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H2SO4会发生反应；C项，NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收；D项，Al2(SO4)3的净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，废水呈碱性则使大量Al3＋转化为沉淀，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　　)D
A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化铝

参考答案：D

本题解析：氯水的成分复杂，性质多样性：酸性、强氧化性、漂白性等性质；
A错，石蕊会变色；B错，会有少量氯化银沉淀产生；C错，亚硫酸钠能被氧化为硫酸钠；D正确；

本题难度：一般