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1、选择题 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A．n(H2SO4)=0.1mol
B．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol
D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
参考答案：D
本题解析：一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫、还可能是二者的混合物。气体为0.1mol。?如是二氧化硫，则硫酸物质的量为0.2mol；?如是氢气，则二氧化硫物质的量为0.1mol；?如是二者的混合物，则硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。
点评：考查金属和酸的反应，注意整个过程中酸的被稀释问题。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
参考答案：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.6NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
参考答案：A
本题解析：A．Na2O2固体中含有的阴阳离子个数比为2：1，故总数为0.3NA，
B．此时的NaOH溶液水的电离爱抑制，由水电离出来的OH－个数与溶液中的H+数目相同，即1×10－13NA，
C．每个CO2所含有的成键电子数为8个，故为0.8NA，
D．两者的质量与摩尔质量相同，故物质的量相同，
故选A
本题难度：一般
4、选择题 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积(mL)
| 8
| 15
| 20
| 50
| x
| 120
| 150
| 生成CO2体积(mL)
| 0
| 112
| 224
| 896
| 2240
| 2240
| 2240
下列说法中不正确的是(??? )
A．x的最小值为110
B．x的最小值为100
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
参考答案：B
本题解析：该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3·nH2O+HCl＝ NaHCO3+NaCl+nH2O…①，NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体，可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成N
本题难度：一般
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