1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA
B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA
C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA
D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、石墨晶体中，每个C原子与其他C原子形成3个共价键，每个共价键属于该C原子的1/2，4.8g石墨的物质的量是4.8g/12g/mol=0.4mol，所以0.4mol石墨晶体中含有共价键是0.4mol×3/2×NA=0.6NA，产物；B、标准状况下11.2L混合气体的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO和N2都是双原子分子，所以含有的原子总数是0.5mol×2×NA=NA，正确；C、羟基中含有8+1=9个电子，而氢氧根离子中含有10个电子，所以1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数不相同，产物；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是可逆反应，反应不会进行彻底，所以充分反应后的生成物分子数小于NA，产物，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、每生成4 mol N2，转移电子数为15NA，错误；B、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸
就不再和铜发生反应，所以转移电子数小于0.2NA，错误；C、标准状况下，三氧化硫是固体，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

参考答案：D

本题解析：溶液的质量是Vρg，所以溶质的质量分数，A不正确；氨水的密度小于水的，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，B不正确；溶液中OH－的物质的量大于bmol，浓度大于本题难度：一般

4、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子
C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知3个NO2分子中有2个NO2中的N由+4价升高到+5价，有1个NO2中的N由+4价降低到+2价，故3mol NO2与水充分反应，转移2nA个电子，故A错误；B、根据n=m/M=18g/18g/mol=1mol，1个H2O中含有3个原子，故常温常压下，18g H2O含有3nA个原子，故B正确；C、NaHCO3中的HCO3－即能电离HCO3－本题难度：一般

5、填空题  （6分）（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与       mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为       L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

参考答案：（1） 0.3 （2）100g/mol （3）

本题解析：
试题分析：（1）NH3和H2O质子数相同。
（2）根据质量守恒定律得生成C的质量为4g，C的摩尔质量为=100g/mol。
（3）ag气体中分子数为b，cg气体分子数为，气体物质的量为mol，标准状况下气体体积为L。
考点：化学计算
点评：n===

本题难度：一般