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1、选择题 如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
参考答案：D
本题解析：A、增加反应物浓度，速率加快，不符合；
B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；
C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；
D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。
本题难度：一般
2、选择题 对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（??）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)???????????????????????? B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)???????????????????????? D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应方程式可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别是0. 6mol / (L·S)、0. 75mol / (L·S)、0. 6mol / (L·S)、0. 45mol / (L·S)，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关
本题难度：简单
3、选择题 一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
|
n(B)/mol
| 0
| 0.30
| 0.39
| 0.40
| 0.40
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：A、反应前2min的平均速率v(B)="0.30mol/2.0L/2min=0.075" mol/（L·min），错误；B、原平衡时，c(B)="0.40mol/2.0L=0.2" mol·L-1,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1>0.20mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时C的体积分数减小，正确；D、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，则Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)，正确，答案选CD。
考点：考查反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的应用
本题难度：一般
4、实验题 （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
（1）t1= s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。
（3）t1 t4（填“>”、“<”、“=”），原因是  。
（4）t2 t3（填“>”、“<”、“=”），原因是 。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：???????????????????????????
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：??????????????，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：?????????????????????????????????????，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里????????????????????。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大???????????B．Mn2+物质的量的增加?
C．SO42-物质的量浓度??????????????????D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察??????????????????，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是????????????????。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为???????????，实验中需要测量的数据是?????????????????????????????????
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为???????????min。
②该H2O2溶液的浓度为????????????????????
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为???????>?????>?????>?????
参考答案：. I.（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2S
本题解析：略
本题难度：一般
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