1、选择题  对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（　　）
A．增加木炭的量可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

参考答案：A、木炭是固体，增大木炭的用量不影响反应速率，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（??）

A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）

C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）
D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）

参考答案：BC

本题解析：铁是固体，不能用来表示反应速率，A不正确。5.6g是0.1mol，消耗稀硫酸是0.1mol，生成硫酸亚铁是0.1mol，所以二者的反应速率都是，BC正确。用于氢气逸出，不在溶液中，无法计算，答案选BC。

本题难度：简单

3、填空题  （3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________

参考答案：d>b>c>a

本题解析：考查浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快，与溶液的体积无关
a、A、B的浓度均为0.1mol/L
b、A、B的浓度均为0.25mol/L
c、A、B的浓度均为0.20mol/L
d、A、B的浓度分别为0.25mol/L、0.9mol/L
故反应开始时，反应速率由大到小的顺序是d>b>c>a

本题难度：一般

4、简答题  （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。
（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2 请描述随温度变化规律________________________________________________________。 其原因为____________________________________________________________________。 （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为：________________________________。 参考答案：（1）升高温度加快反应速率 或 增大接触面积加快反应速率 或 本题解析： 试题分析：（1）高温水蒸气可以作答固体与酸反应的接触面积，同时升高温度反应速率也加快，因此粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是升高温度加快反应速率或增大接触面积加快反应速率或提高酸溶效率。 （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，由于双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，则氧化I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。 （3）①Cl2与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 ②根 本题难度：一般 5、填空题  (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。 （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。 ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。 ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。 a．生成I2的质量为原来的2倍 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c．达到平衡的时间为原来的2倍 d．混合气体的密度不变 ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。 （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。 ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。 ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。 （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。 参考答案：（1）①0.8mol/(L·min)???②ab???③降低 本题解析： 试题分析：（1）①因为所给反应为气体体积前后不变的反应，0.5min时CO2的体积分数为0.80，即CO2的物质的量为0.8mol，故CO的物质的量变化量也是0.8mol，0～0.5min内的平均反应速率本题难度：一般