1、选择题  下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不可表示微粒数，A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在是表示在25℃，101kPa下测得的数据，不是标准状况下测得的数据，B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；D、化合反应与分解反应是从反应物和生成物的种类来分类的，放热反应和吸热反应是从反应过程中能量的变化对反应分类的，并不是所有化合反应都是放热反应，如二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，并不是所有的分解反应都是吸热反应，D错误；答案选C。
考点：热化学方程式

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式表达正确的是

A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A、HBr为强电解质，在水中完全电离；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸；
C、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2物质的量之比为2：1；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解答的关键，并注意强电解质的判断、溶液为中性、离子之间的氧化还原反应来解答即可．

本题难度：简单

3、简答题  有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．
（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：