1、选择题  等物质的量的CH4和Cl2的混合气体，在光照下使其完全反应，恢复到通常状态时，反应混合物中呈气态的有机物共有

A.一种
B.二种
C.三种
D.四种

参考答案：B

本题解析：反应生成物中仅CH3Cl、HCl是气体，其余都是液体．

本题难度：简单

2、选择题   下列说法正确的是
A．时溶液的KW大于时溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的
D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃时，Kw=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。

本题难度：一般

3、选择题  Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为

A.Ba2++HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H+
B.Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-→BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C.2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-→2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D.Ba2++2HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

参考答案：BD

本题解析：分析：反应中HS-离子和Cu2+在溶液中反应生成硫化铜沉淀，促进HS-离子电离，不是HS-离子和Cu2+在溶液中的双水解，依据生成CuS的量不同，分析判断生成产物，所以开始一定生成硫酸钡沉淀；
A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢．
解答：A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，故A错误；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+；故B正确；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，故C错误；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+
CuS↓+H2S↑，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是量不同产物不同，硫化铜难溶于酸，铜离子促进HS-离子的电离分析是解题关键，题目难度较大．

本题难度：简单

4、选择题  下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是

A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4

参考答案：B

本题解析：A项中碳酸氢根离子不能拆开；C中氢氧化钡与硫酸氢钠的反应中还有氢离子与氢氧根离子的反应；D中氢氧化铁不能拆开．

本题难度：一般

5、选择题  用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时

A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B.醋酸和氢氧化钠恰好中和
C.氢氧化钠过量
D.醋酸有剩余

参考答案：D

本题解析：分析：用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H+））=c（OH-），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答．
解答：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；
B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；
C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键，题目不难．

本题难度：困难