简答题  NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式?．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1?KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．

????所加试剂

???????????? 预期现象和结论 试管A中加足量①?； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②?． 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③?则消毒液未变质； ④?则消毒液完全变质． （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下： ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a?mol?L-1Na2SO3溶液b?mL； ②滴定分析．将c?mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入?（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v?mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O． ③计算．消毒液中NaClO的浓度为?mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）． 简答题  NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况． （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式?． （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质． 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1?KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请完成下列实验方案． ????所加试剂 ????????????预期现象 和结论 试管A中加足量①?； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②?． 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③?则消毒液未变质； ④?则消毒液完全变质． （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下： ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a?mol?L-1Na2SO3溶液b?mL； ②滴定分析．将c?mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入?（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v?mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O． ③计算．消毒液中NaClO的浓度为?mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）． 本题答案： 本题解析： 本题所属考点：【实验方案的设计与评价】 本题难易程度：【一般】 You never know what you can do till you try. 不尝试就不知道你能做什么.