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简答题 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO 4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
1.50
23.70
2
20.00
1.02
21.03
3
20.00
2.00
21.99
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：______．
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0（另外加少量MnSO4粉末）
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．
简答题 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
1.50
23.70
2
20.00
1.02
21.03
3
20.00
2.00
21.99
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：______．
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为_ _____mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0（另外加少量MnSO4粉末）
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．
本题答案：I、（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在
本题解析：
本题所属考点：【中和滴定实验】
本题难易程度：【一般】
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