1、选择题  将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（???）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO3的还原产物仅为NO2，根据电子得失相等，n(NO2)=2×0.03 mol,
V(NO2)=2×0.03 mol×22.4 L·mol-1="1.344" L>1.12 L
说明：HNO3的还原产物不仅为NO2，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3

本题难度：简单

2、选择题  导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为……（ ）
A．X=F-；Y=Br3+
B．X=BrF4-；Y=BrF2+
C．X=F-；Y=BrF2+
D．X=BrF4-；Y=Br3+

参考答案：B

本题解析：同学们所说的自耦电离是正确的。
突破该题关键是抓住第二个离子化合物KBrF4。X、Y存在于3种物质中，显然离子化合物KBrF4电离出K+和BrF4-离子，那么阴离子X即为BrF4-,再根据原子守恒和电荷守恒，BrF3的电离为：2BrF3<==>BrF4-+BrF2+，那么Y为BrF2+。

本题难度：简单

3、选择题  工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：
NO＋NO2＋2NaOH＝2 Na NO2＋H2O
2 NO2＋2NaOH＝Na NO2＋Na NO3＋H2O
NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是
A．1∶1
B．1∶3
C．3∶1
D．2∶1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  关于氮的单质及化合物的说法不正确的是
A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向
B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性
C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是???????????(填序号,下同)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是???????,集气的原理是???????????????????????????????????????????。

参考答案：(1)B
(2)d?利用氨气密度小于空气,采用短管进氨

本题解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,若用稀溶液制取,产量较少。(2)氨气极易溶于水,采用向下排空气法收集。

本题难度：一般