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1、选择题 在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为(? )
A．7∶4
B．4∶7
C．7∶2
D．2∶7
参考答案：C
本题解析：Ｋ２Ｏ２与H２Ｏ反应：
还原产物是KOH，氧化产物是O２，4个KOH中仅有2个是还原产物，故二者质量之比为：２×５６∶３２＝７∶2。
本题难度：简单
2、选择题 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是?：（???）
A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯
D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O
参考答案：D
本题解析：因钠和铯都是碱金属元素性质相似，由Na2CO3知A正确；NaOH为强碱，B正确；制备单质钠常用电解熔融的NaCl的方法，C正确；Na2CO3受热不分解，D错误。答案选D。
本题难度：简单
3、实验题 我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是??????????????(填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是??????????。
?
| ?
| 氨碱法
| 联合制碱法
|
A
| 原料
| 食盐、氨气、生石灰
| 食盐、氨气、二氧化碳
|
B
| 可能的副产物
| 氯化钙
| 氯化铵
|
C
| 循环物质
| 氨气、二氧化碳
| 氯化钠
|
D
| 评价
| 原料易得；设备复杂；能耗高
| 原料利用率高；废弃物少
?
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(????)、(????)接(????)；(b)接(????)；
检验气密性后装入药品，应该先让??????????????装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是??????????????????????，D中应选用的液体为?????；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为?????????????????????????????????????。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：???????????????????????(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
参考答案：（1）Na2CO3
（2）A.C
（3）f? e
本题解析：
试题分析：（1）“联合制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备
本题难度：困难
4、选择题 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（????）
A．2 g
B．1 g
C．18 g
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：CO和氢气燃烧生成CO2和水，通过过氧化钠后，又生成氧气，所以固体增加的质量就是混合气体的质量，即方程式相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A．邓稼先
B．李四光
C．华罗庚
D．侯德榜
参考答案：D
本题解析：此题考查了学生的化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。
本题难度：简单
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