1、选择题  下列改变一定会加快反应速率的是

A.增加反应物量
B.压强增大
C.升高温度
D.光照

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，改变浓度，可以改变反应速率，改变质量不一定。压强只能适用于有气体参加的反应，B不正确，同样光照也不一定改变反应速率，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列做法不正确的是

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

参考答案：C

本题解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
考点定位：本题考查了药品的取用和仪器的使用以及实验的基本操作。

本题难度：一般

3、选择题  实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A.250 mL容量瓶
B.托盘天平
C.胶头滴管
D.烧杯

参考答案：B

本题解析：依据配制1mol·L-1盐酸250mL的步骤，应计算出所用浓盐酸的体积，故不需要的仪器为托盘天平，所以B项正确。

本题难度：困难

4、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）??ΔH2=-90.7kJ/mol?。由此可知：Zn（s）+HgO（s）=?ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是

A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知的热化学方程式可知①－②即得到Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l），所以该反应的反应热是△H3＝ΔH1－ΔH2= -260.4kJ/mol，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中，各元素原子的价电子全部参与成键的是

A.Cl2
B.CO2
C.HF
D.C2H6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般