1、选择题  固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)
A．离子键
B．氢键
C．非极性键
D．范德华力

参考答案：A

本题解析：
试题分析：固体乙醇形成的晶体类型是分子晶体，含有的作用力有氢键、非极性键、极性键和范德华力，但不存在离子键，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。主要是考查学生对晶体类型以及微粒间作用力的了解掌握情况，注重巩固基础，提高能力。

本题难度：简单

2、选择题  25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（l） △H==-725.8kJ/mol
B.2CH4O（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H==+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 == 2CO2+4H2O（l） △H==-22.68kJ/mol
D.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（g） △H==-725.8kJ/mol

参考答案：A

本题解析：甲醇燃烧是放热反应，△H＜0，B不正确；C中没有注明物质的状态，不正确；D中水的状态不是液态，不正确，因此正确的答案选A。
考点：考查热化学方程式的正误判断
点评：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．

参考答案：（12分）（1） 放热 CO（g）+2H2（g）=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（???）??
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

参考答案：D

本题解析：因为金属不能得电子，所以A正确。某元素原子最外层只有1个电子，则该元素可能是氢元素，也可能是碱金属，B正确。离子化合物溶于水能电离出离子，可以导电，C正确。离子化合物中一定不存在单个分子，D不正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于能量变化的说法正确的是
A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．冰融化成水吸收热量，A错误；B．化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C．生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确，答案选D。
考点：考查能量变化的有关判断

本题难度：一般