1、选择题  构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（　　）
A．HCl和NaCl
B．CO2和SiO2
C．CH4和CCl4
D．Na2O2和H2O2

参考答案：A．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是(???? )?
A．Ba(OH)2
B．CaCl2
C．H2O
D．H2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：含离子键的化合物一定属于离子化合物。而离子键一般存在于金属离子和铵根离子中，故答案选A

本题难度：简单

3、选择题  下列各分子中，化学键类型不同的是
A．H2O、CO2
B．MgF2、H2O2
C．KOH、Mg（OH）2
D．HCl、HBr

参考答案：B

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A中都是极性键，B中前者是离子键，后者是共价键，C中都含有离子键和极性键，D中都是极性键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。难度不大，主要是考查学生对化学键知识的了解掌握程度。该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

参考答案：D

本题解析：
试题解析：炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误； 中和反应是放热反应，故B错误；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误．
考点： 吸热反应和放热反应．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

参考答案：D

本题解析：稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中没有化学键，A不正确。氟化氢中存在氢键，所以沸点最高，顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，B不正确。质子数等于核外电子数，所以D2O和H2O中所含有的电子数是相等的，C不正确。CO2、PCl3分子中所有原子的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和等于8，所以均满足8电子稳定结构，D正确。答案选D。

本题难度：一般