1、填空题  （14分）电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
（1）原电池是将?????????能转化为?????????能的装置，一般较活泼的金属做 ????极，发生????????????反应。电子流向???????????极（填“正”或“负”）。
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：???????????????????
锌棒上的电极反应式为 ???????????????????????
碳棒上的电极反应式为???????????????????????

参考答案：（1）化学??电???负极?????氧化?????正极 （2

本题解析：
试题分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，一般较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极流向正极。
（2）锌是活泼的金属，所以锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn–2e-＝Zn2+。碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  关于下图所示装置的叙述，错误的是
[???? ]
A 、锌是负极，其质量逐渐减小
B 、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C 、电流从锌片经导线流向铜片
D、电子从锌片经导线流向铜片

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。?

参考答案：PbO2+2e-+4H++S本题解析：放电时正极上发生还原反应,由总电池反应知,发生还原反应的物质为PbO2,产物为PbSO4,同时消耗H2SO4,故正极反应为:PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O。

本题难度：简单

4、填空题  如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．
（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．
（3）写出该电池总反应的离子方程式______．
（4）Fe2+向______（填具体电极）移动，溶液中的pH______（填“变大”或“变小”）．

参考答案：（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中?????极，乙池中的?????
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
????????????????乙池中Fe电极上反应式为?????????????????????。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为????????????????，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的????????????
A．盐酸
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．HCl气体

（2）若两池中均盛有200mL? 2mol?L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的???棒，乙池中的???棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：???????????????????????。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单