1、填空题  维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。下表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容。

(1)该饮料中维生素C的物质的量浓度为_______________mol/L。
(2)维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方程式为：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI 某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量。取1片质量为0.1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其他成分不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02mol/L的碘溶液25mL，则该药片中维生素的质量分数为________________。

参考答案：(1)0.001
(2)88%

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

参考答案：体积比：1∶4； 质量比：7∶44

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是[???? ]
A．1?mol?CH4的质量为16g/mol??????????
B．H2O的摩尔质量为18?g
C．44?g?CO2的体积为22.4?L????????????
D．9.8?g?H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为  （  ）
A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.25 mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
考点：考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3??用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是?????????；密度最大的是?????????；
质量最小的是?????????；含氢原子数最多的是?????????。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。

参考答案：(1)???②???

本题解析：略