1、选择题  Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（??）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．Al2O3是两性氧化物。错误。B．Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误。C．Fe2O3与Fe3O4都是Fe的氧化物，不是同素异形体 。错误。D．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。正确。

本题难度：简单

2、选择题  金属铝既可与强酸溶液反应，又可与强碱溶液反应．当金属铝和适量的NaOH溶液恰好完全反应时，下列说法合理的是

A.该反应中的氧化剂有两种，而还原产物只有一种
B.1mol铝完全反应生成33.6L氢气
C.所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝
D.54?g铝完全反应，水得到的电子数为6NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、铝碱溶液反应的本质，是铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸盐；
B、氢气所处的状态不一定是标准状况；
C、偏铝酸钠水解呈碱性，生成的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；
D、根据n=计算铝的质量，反应中水是氧化剂，Al是还原剂，Al元素化合价由0价升高为+3价，据此计算转移电子数目．
解答：A、铝碱溶液反应的本质，是铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸盐，反应中Al是还原剂，水是氧化剂，还原产物是氢气，氧化剂有1种，还原产物有1种，故A错误；
B、1molAl反应转移3mol电子，生成1.5mol氢气，若氢气为标准化状况，体积为33.6L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故B错误；
C、偏铝酸钠水解呈碱性，生成的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，故蒸干偏铝酸钠溶液，获得的固体为偏铝酸钠，故C错误；
D、54g铝的物质的量为=2mol，反应中水是氧化剂，Al是还原剂，Al元素化合价由0价升高为+3价，故Z转移电子数目为2mol×3×NAmol-1=6NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铝的性质、盐类水解、氧化还原反应及计算等，难度不大，注意A选项为易错点，理解铝与碱溶液反应的本质．

本题难度：一般

3、填空题  （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是???????????????。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B???????????????????????；沉淀D???????????????????????。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①??????????????????????????????????????????????????????????；②??????????????????????????????????????????????????????????；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）过滤；（2）Al2O3；；Fe2O3；
（3）

本题解析：
试题分析：根据题意知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤可得KAl（SO4）2溶液和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液KAl（SO4）2中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和溶液E，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物；（1）根据

本题难度：一般

4、选择题  两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列从海水中提取镁正确的方法是（??）
（提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

参考答案：D

本题解析：首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。

本题难度：简单