1、选择题  标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)
B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol
D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

参考答案：C

本题解析：
试题分析：SSO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，故B正确；C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.02mol，故V（Cl2）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范围为0.672＜a＜0.896，故C错误；D．根据C可知，a的取值范围为：0.672＜a＜0.896，故D正确；故选C。
考点：考查混合物的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（?）

A．FeO
B．Fe2O3

C．Fe3O4
D．FeO和Fe2O3

参考答案：B

本题解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子。
O　～　CO2　～　CaCO3
16????????????????100
x g???????????????0.75 g
解得x＝0.12
N（Fe）∶N（O）＝本题难度：一般

3、选择题  在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(假设溶液的体积仍为aL)[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

参考答案：（1）CO32-＋H+＝HCO3—?????HCO3– +H

本题解析：
试题分析：（1）根据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；（2）根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、22．4LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般