1、填空题  （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe?3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是???????????????????；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为????????????????。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是????????????????；
A．Mg2+???????????????B．Fe2+????????????????????C．A13+????????????????????D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是???????????，操作II的名称是???????????????????；操作III的
方法为?????????????????????????????????。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）???????????????；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式???????????????????。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需????????。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是????????。
A．稀硝酸???? B．稀盐酸??????? C．稀硫酸????????? D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是?????。（夹持部分略去）（填字母序号）

参考答案：[（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）2；（每空2

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A．8．5mol·L-1
B．10．0mol·L-1
C．17．0mol·L-1
D．18．4mol·L-1

参考答案：B

本题解析：CuO与硫酸反应的方程式为：，设CuO物质的量为1mol，则需硫酸物质的量为1mol，由于反应冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O，即可知所取硫酸溶液中含有4 mol水；则所取硫酸溶液的体积为本题难度：一般

3、填空题  （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。