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1、选择题 在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) 
NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
参考答案：B
本题解析：电离平衡常数和化学平衡常熟类似，是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值，A不正确。根据电离方程式可知B正确。电离是吸热放热，降低温度，电离平衡常数减小，C不正确。电离平衡常数只与温度有关系，D不正确。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
A-＋H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
?
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A、碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液的pH，说明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸强于碳酸氢钠，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO，A不正确；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氢钠和碳酸钠之间，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO3—，所以过量
本题难度：一般
4、选择题 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(?? )
A．HF
B．NH4HCO3
C．BaSO4
D．NH3
参考答案：B
本题解析：本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、 浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
本题难度：一般
5、选择题 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（?）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"
参考答案：A
本题解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O 本题难度：简单
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