1、选择题  下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）
A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙
D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

参考答案：A、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是? [???? ]
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl?>?S
C．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D．N和P属于第VA?族元素，HNO3酸性比H3PO4弱

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是

A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C.在零族元素的单质晶体中，即有共价键又有分子间作用力
D.ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

参考答案：（1）第二（或2）周期?第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
A．ⅡA族中无非金属元素
B．Ⅷ族中所含元素种类最多
C．0族中无金属元素
D．金属元素和种类比非金属元素多

参考答案：A．ⅡA族为碱土金属，全部为金属元素，故A正确；
B．

本题解析：

本题难度：一般