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1、填空题 （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A??????B????????C???????D???????E????????F??????
（2）写出B与C形成的化合物的电子式??????????????????
（3）请写出元素F的价电子排布式????????????????????
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是??????????????????????（写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是?????????（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是????????????????碱性最强的是??????????????呈两性的是??????????
2、填空题 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
|
常见化合价
| -1
| -2
| +4、-4
| +6、+4、-2
| +5、-3
| +3
| +2
| +1
|
原子半径/pm
| 64
| 66
| 77
| 104
| 110
| 143
| 160
| 186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于????????周期，???????族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是?????????????。
（4）DB2的结构式??????????????????????????????。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：??????????????????????????????????????????????????????。
3、选择题 硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
4、填空题 （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为：??????；X元素的原子基态时电子排布式为：????????????????；Y的元素符号是：?????；Y元素原子价层电子的电子排布图是：??????????????????。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
?????????????（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：?????；价层电子对数是：??????；空间构型为：?????????????；中心原子的轨道杂化类型为：????????；该分子为：????????????（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：????????????????。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：??????????的沸点高（填化学式），原因是：
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
5、选择题 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－>An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A＜B＜C
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