1、选择题  下列有关硅的叙述中，正确的是
A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

参考答案：A、D

本题解析：A正确?因为硅的化学性质稳定，常温下除了少数物质外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。B不正确?氧元素在地壳中的含量居第一位。C不正确?硅的化学性质不活泼，但可与F2、HF和强碱等反应。D 正确?硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域。

本题难度：简单

2、选择题  在20世纪90年代末，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 [???? ]
A．熔点比较：C90＜金刚石
B．金刚石与C70管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
C．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是?????????????????????。
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是?????????????????????????????　。
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。
(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O
(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

参考答案：(1)除去氯化钠等可溶性杂质　 SiO2+2OH-

本题解析：(1)石英砂中含有可溶性杂质氯化钠,加水溶解可除去,氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。
(2)蒸发溶液要选择蒸发皿,为防止受热不均液体溅出,用玻璃棒搅拌。
(3)Fe2O3不和氢氧化钠反应,故残渣为Fe2O3,根据电荷守恒配平。
(4)10 g石英砂中SiO2占了90%,则SiO2的物质的量为

本题难度：一般

4、选择题  
A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
B．二氧化硅是光导纤维的主要原料
C．碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体
D．硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅

参考答案：C

本题解析：硅有晶体和无定形两种同素异形体，C错。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体，广泛用作光导纤维
⑤硅的气态氢化物比甲烷不稳定
A．①②⑤
B．②③④
C．①④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：②中的水晶不是硅酸盐制品，是二氧化硅。
③中的硅的最高价氧化物，二氧化硅可以和氢氟酸反应。所以答案选C

本题难度：一般