1、选择题  草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10?mL?0.01?mol·L-1?NaHC2O4溶液中滴加0.01?mol·L-1?NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

参考答案：D

本题解析：草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为NaOH＋NaHC2O4==Na2C2O4＋H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性，C不正确。如果氢氧化钠的体积小于10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液显中性，则c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正确的。当氢氧化钠大于10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项D是正确的。答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，因为酸是弱酸，两种盐都水解，离子种类相同；B不正确，根据水解方程式A2－＋H2OHA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－可知，前者阴离子个数是增加的，所以在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数前者多；C正确，符合电荷守恒；D不正确，因为水解溶液显碱性，答案选C。
考点：考查水解的应用和有关判断以及离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重解题的灵活性，侧重对学生方法的指导与训练。该题的关键是理解水解原理，以及利用好溶液中离子浓度的各种守恒关系。

本题难度：一般

3、选择题  将一小块铝箔放在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是

A.铝箔熔化，失去光泽
B.铝箔燃烧，发出耀眼的白光
C.铝箔熔化，火星四溅
D.铝箔燃烧，有黄色火焰

参考答案：A

本题解析：铝在空气中很快形成致密的氧化膜，保护内层的金属不被进一步氧化，在空气中受热时铝箔熔化，但并没有滴落下来，并且也不会有燃烧、发光等现象．

本题难度：一般

4、选择题  在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH

A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：纯水呈中性，c（H+）=c（OH-），即使升温至80 ℃时，仍为c（H+）=c（OH-），所以有KW=c（H+）·c（OH-）=［c（H+）］2=3.8×10-13，c（H+）=?mol·L-1=6.16×10 -6 mol·L-1，所以选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列现象或事实可以用同一原理解释的是

A.氯水和活性炭使红墨水褪色
B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：C

本题解析：氯水使红墨水褪色是氧化性漂白的结果，活性炭使红墨水褪色是物理吸附的结果．浓硫酸吸水使其浓度降低，浓硝酸易挥发使其浓度降低．SO2使品红溶液褪色表现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了其还原性．

本题难度：一般