1、选择题  某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01?mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+)?=?10-22?(mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1?mol/L?NaOH溶液的pH应为

A.13
B.12
C.11
D.10

参考答案：B

本题解析：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；
由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，
所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；
则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)=" Kw" / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12

本题难度：困难

2、选择题  胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为

A.带有相同电性的电荷
B.有很大的表面积
C.有很强的分散力
D.有电泳现象

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在下列实验中，可能达不到目的的是

A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性
B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
C.检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱．
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  相同物质的量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，相同条件下生成氢气的体积比为

A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.HCN易溶于水
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

参考答案：B

本题解析：试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项B正确。酸性强弱和溶解性没有关系，A不正确；C只能说明HCN是一元酸，不正确；D没有指明再相同条件下，不能说明，答案选B。
考点：考查弱酸的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单