1、选择题  用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、充电时，装置为电解池，阴极物质得到电子，不选A；B、放电时，装置为原电池，负极失去电子，选B；C、放电时，阴离子移动向负极，所以移向碳电极，不选C；D、充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连，不选D。
考点：电解池和原电池的原理。

本题难度：一般

2、选择题  已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是
A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

参考答案：
D

本题解析：
根据电池总反应方程式，可知负极反应为8li-8e-=8Li+，正极反应为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-：金属锂作电池的负极，石墨为电池的正极，A选项错误；电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为硫，B选项错误；电解质溶液中混有水，锂与水反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，同时发生水解：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，对电池反应有影响，C选项错误；由电反应式判断D正确。

本题难度：一般

3、选择题  电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

参考答案：A

本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，B不正确。铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成硫酸铅，C不正确。锌锰干电池中碳棒是正极，不失去电子，D不正确。所以正确的答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是?????????
A．Ag
B． Zn(OH)2
C． Ag2O
D．Zn

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1?= 4.2×10-7	HClO	3×10-8
	Ka2?= 5.6×10-11 ①上述四种酸中，酸性最强的是??????????； ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7； ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为???????????????????????； ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。 A????????????????????????????????????B C???????????????????????????????????? D 参考答案：(18分) （1） Cu - 2e—?＝ Cu2+ ( 本题解析： 试题分析：（1）铜作为负极失去电子，电极式为：Cu - 2e—?＝ Cu2+。（2）阳极失去电子，发生的是氧化反应，元素的化合价升高，因此电极式为：xS2- -? (2x-2) e—?＝ Sx2- ，阳极产生1mol Sx2-时，转移电子数为(2x-2) mol，根据2H++ 2e—=H2↑，计算生成气体的体积为：22.4(x-1)L。（4）电离常数越大，其酸性越强；反之则弱。 点评：本题考查的是电解原理和弱电解质的电离平衡的相关知识，学生要对其原理分析透彻，并利用好题中所给出的信息。 本题难度：一般