1、选择题  下列叙述正确的是
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．水煤气是可再生能源

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，正确；B．增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，错误；C．氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件实现，也可能是在常温、常压条件下进行，如豆科植物的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为NH3被植物利用，错误；D．水煤气是不可再生能源，错误。
考点：考查反应自发性的判据、压强对速率影响的原因、氮的固定的条件及资源的分类的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是 (  )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发
进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

参考答案：B

本题解析：
试题解析：△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误．
考点：反应热和焓变

本题难度：一般

3、选择题  符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

A．△H＜0，△S＞0
B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0　　　　　　
D．△H＞0，△S＜0

参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0，△S＞0时反应一定是自发的，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列过程属于熵增加的是 [???? ]
A．一定条件下水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．散落的火柴的无序排列
D．CO点燃时生成CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，该溶液的pH=7+0.5a
D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.无论是放热反应，还是吸热反应，都需要一个活化的过程，因此都要在一定的条件下发生。错误。B．在0.01 mol/LNaHCO3溶液中,根据物料守恒可得c（Na＋）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）。错误。c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，c（H+）·c（OH－） ="l.0" × l0-14，所以c（H+）=" l.0" × l0-7-0.5a.所以该溶液的pH=7+0.5a.正确.D. Ksp（AgCl）÷Ksp（Ag2CrO4）= c

本题难度：一般