1、选择题  用硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol/L，c(Al3+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=o．8 mol/L，则c(K+)为 [???? ]
A.0.15 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2 L氯气
B．17g氨气

C．0.8mol氧气
D．常温常压下，36mL的H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下11.2升氯气，其物质的量为0.5摩尔；B、17克氨气为1摩尔；D、36毫升水为36克水，是2摩尔。因为物质的量越多，所含的分子数越多，所以选D。
考点：阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般

3、选择题  现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为(??? )
A.1 mol?????? B.0.5 mol??????????????????? C.0.275 mol?????? D.0.25 mol

参考答案：D

本题解析：依题意，参加反应的A、B的质量分别为：40 g、(40-18) g="22" g，生成了C：(49-40) g="9" g，根据质量守恒，知生成D的质量为：40 g+22 g-9 g="53" g。即反应为：
A? +? B="===C?" +? D
40 g?? 22 g?? 9 g??? 53 g
故22 g A与11 g B作用时，A过量，则以B为标准计算，生成D本题难度：简单

4、选择题  设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)
A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子
B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－
D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=m/M，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，故A项正确；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素的化合价由+2升为+3价，化合价升高1，则2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O～2e－，该反应中亚铁离子与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol亚铁

本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、一个硫酸根离子带两个电荷，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，错误；B、乙烯和环丙烷最简式都是CH2（14），28除以14等于2，相当于2mol CH2，正确；C、铁离子水解，溶液含Fe3+小于0.1NA，错误；D、Cl2 + 2NaOH ="=" NaClO + NaCl + H2O，转移的电子数为1NA

本题难度：一般